- Pt 담지 알루미나?
- kayo (2001/06/07)추천0 조회수1897
- H2PtCl6를 전구체로 쓰면, 알루미나 기공 안에까지 들어가지 못하고 표면에서 모두 치환이 된다고 하는데, 이를 막으려면 어떻게 해야 하는지요?
전체덧글3
괸리자 (2001-06-09 14:15:04)+덧글답변
공감0
비공감0
아.. 염산으로요... 표면(물론 external surface)을 미리 염소로 치환해 놓으면 hptcl6-이온이 포어안으로 들어갈 수 있다고 합니다.
(참조: handbook of heterogeneous catalysis)
아.. 염산으로요... 표면(물론 external surface)을 미리 염소로 치환해 놓으면 hptcl6-이온이 포어안으로 들어갈 수 있다고 합니다.(참조: handbook of heterogeneous catalysis)
조동현 (2001-06-09 17:10:55)+덧글답변
공감0
비공감0
알루미나는 제타포텐셜이 중간에 있는 관계로
pH의 조절에 의해서 지지체의 성질이 변화합니다.
그러니 pH를 낮추면 알루미나가 +로 되는군요.
이때 PtCl6-가 골고루 붙겠네요...!!
맞나??(자세한 것은 전학재선생님이 쓰진 촉매론 참조..)
pH의 조절에 의해서 지지체의 성질이 변화합니다.
그러니 pH를 낮추면 알루미나가 +로 되는군요.
이때 PtCl6-가 골고루 붙겠네요...!!
맞나??(자세한 것은 전학재선생님이 쓰진 촉매론 참조..)
catbuster (2001-06-11 10:47:52)+덧글답변
공감0
비공감0
조동현 님의 말씀도 맞습니다. 하지만, PtCl6-와 알루미나 표면의 + 점간의 반응이 너무 빨라, pore 안으로 PtCl6-가 들어가지 못하고 external surface 에서 반응이 끝나버리는 것이 문제 인것은 관리자님의 말씀대로인 것으로 알고 있습니다. external surface에만 Pt전구물이 존재하면, 적은 표면적에 Pt가 몰려있는 고로, 입자 크기의 증가를 피할 수 없을 걸로 보입니다.
동현님의 의견은 어떠신지요...
감사합니다.
조동현 님의 말씀도 맞습니다. 하지만, PtCl6-와 알루미나 표면의 + 점간의 반응이 너무 빨라, pore 안으로 PtCl6-가 들어가지 못하고 external surface 에서 반응이 끝나버리는 것이 문제 인것은 관리자님의 말씀대로인 것으로 알고 있습니다. external surface에만 Pt전구물이 존재하면, 적은 표면적에 Pt가 몰려있는 고로, 입자 크기의 증가를 피할 수 없을 걸로 보입니다.동현님의 의견은 어떠신지요...
감사합니다.